很多同學(xué)都感到學(xué)好物理和化學(xué)特別難，尤其是進(jìn)入高中以后，經(jīng)�？梢月牭酵瑢W(xué)中流傳著這樣一句話“物理難，化學(xué)繁，數(shù)學(xué)作業(yè)做不完”。于是這些同學(xué)就更覺得高中化學(xué)非常難學(xué)了。但其實(shí)不然，只是大家用錯了方法而已。那么，如何學(xué)才能提高學(xué)習(xí)效率呢，和化學(xué)姐一起來看看吧。

　　01

　　初中化學(xué)和高中化學(xué)的區(qū)別

　　目標(biāo)不同：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科，主要要求同學(xué)們掌握簡單的化學(xué)知識、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡單化學(xué)計算及化學(xué)在生活生產(chǎn)及國防中的某些應(yīng)用，其知識層次以要求同學(xué)們以“知其然”為主。

　　高中化學(xué)知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識有相當(dāng)一部分要求同學(xué)們不但要“知其然”，而且要“知其所以然”，要會應(yīng)用所學(xué)知識解決具體問題，還要能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。

　　02

　　為什么學(xué)不好高中化學(xué)?

　　其實(shí)，高中化學(xué)并不難!!!

　　但是，為什么在很多人看來，化學(xué)比物理還難呢?

　　原因就在于，這些沒有站在一個整體聯(lián)系的角度看待高中化學(xué)，總是覺得高中化學(xué)是由零散的各部分組合而成，各部分之間沒有什么聯(lián)系。

　　這里物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來一下，那里有機(jī)物也出現(xiàn)一下，再看看，額?怎么電解質(zhì)溶液也出來了?啥玩意啊!這是?!

　　咋這么亂啊!!感覺人都要沒了，就是想不出個啥好東西。

　　兄弟，如果你也是這么認(rèn)為的，也是覺得化學(xué)是零零散散的，那你真的錯了!!!

　　03

　　該如何看待高中化學(xué)?

　　高中化學(xué)，并不是零零散散的各部分組合而成，而是由一條主鏈連接形成，看似零散的各部分是始終跟這條主鏈相互連接，且緊密聯(lián)系著的。

　　04

　　怎么把高中化學(xué)看似零散的各部分聯(lián)系起來?

　　⭐明確高中化學(xué)的本質(zhì)，理清高中化學(xué)體系，站在相互聯(lián)系的角度學(xué)好高中化學(xué)

　　高中化學(xué)的本質(zhì)是什么?核心是什么?

　　高中化學(xué)的本質(zhì)就是“物質(zhì)的性質(zhì)”，畢竟世界是由物質(zhì)組成的，化學(xué)與生活息息相關(guān)，那化學(xué)研究的對象也就是物質(zhì)的性質(zhì)咯!

　　其實(shí)，高中整個化學(xué)體系看上去很零散，但實(shí)際上是相關(guān)聯(lián)的。

　　物質(zhì)的性質(zhì)包括宏觀性質(zhì)和微觀性質(zhì)，微觀性質(zhì)決定宏觀性質(zhì)，宏觀性質(zhì)是微觀性質(zhì)的表現(xiàn)。

　　微觀性質(zhì)又分為金屬性，非金屬性，還有物質(zhì)結(jié)構(gòu)。金屬性非金屬性就涉及元素周期律部分，物質(zhì)結(jié)構(gòu)則涉及選修三模塊(元素的電負(fù)性，電離能，原子的排布式，雜化軌道，價電子數(shù)，分子離子的立體構(gòu)型，分子的極性，晶體的類型以及熔沸點(diǎn)，金屬晶體的堆積方式等等。)

　　宏觀性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)又包括存在形式(固液氣)，顏色，揮發(fā)，升華，熔沸點(diǎn)，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，金屬的延展性等;化學(xué)性質(zhì)則包括酸性(強(qiáng)酸弱酸)，堿性(強(qiáng)堿弱堿)，氧化性(高于穩(wěn)定價態(tài)，常見的高錳酸鉀，氯水，雙氧水，氧氣等等)，還原性(低于穩(wěn)定價態(tài)，硫離子，碘離子，亞鐵離子等等)，熱穩(wěn)定性(碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的大)。

　　世界那么大，而且還那么多彩，物質(zhì)與物質(zhì)之間肯定會反應(yīng)呀，那就會有化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)合。

　　化學(xué)反應(yīng)包括化學(xué)反應(yīng)基本類型和化學(xué)反應(yīng)原理。

　　化學(xué)反應(yīng)基本類型:氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解反應(yīng)。

　　化學(xué)反應(yīng)原理則包括化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)熱反應(yīng)和化學(xué)平衡。

　　那整個高中化學(xué)體系中還有電化學(xué)，電解質(zhì)溶液以及有機(jī)物部分。它們并不是獨(dú)立的，電化學(xué)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的進(jìn)一步深入，可以說是生活的實(shí)際應(yīng)用;電解質(zhì)溶液則是離子反應(yīng)與化學(xué)平衡的綜合;有機(jī)物則是物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的綜合考查。

　　而化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)流程部分也是對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀性質(zhì)的結(jié)合考查。

　　總之，整個高中化學(xué)體系就是一個大網(wǎng)絡(luò)大框架，各個部分之間是相互聯(lián)系的，并不是零散獨(dú)立的個體，而是一個聯(lián)系緊密的完整體系。

　　05

　　緊密聯(lián)系體系下的各個部分

　　⭐1.元素周期表:

　　一切從物質(zhì)的本源——元素說起，元素在無機(jī)環(huán)境與生物群落之間存在著，并且地球上的物質(zhì)循環(huán)就是元素的循環(huán)。

　　說到元素就要扯上元素周期表!!

　　首先要認(rèn)識元素周期表，前36號元素一定要熟記(每個元素對應(yīng)的位置，還有上下左右相鄰的元素必須熟記)，七個橫行十八個縱行，七個周期十六個族(七個主族七個副族，還有第Ⅷ族和0族)

　　其次了解元素周期表，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同族從上到下原子半徑逐漸增大，左下角原子半徑最大。

　　接著了解元素周期表的性質(zhì)，從左到右從下到上，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性減弱，zui高價氧化物對應(yīng)的水化物(zui高價含氧酸)酸性增強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣結(jié)合能力增強(qiáng)，生成的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。從右到左從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性減弱，單質(zhì)與水/酸反應(yīng)生成氫氣的能力增強(qiáng)，zui高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)的堿性增強(qiáng)。

　　最后，總結(jié)元素周期表�？碱}的套路，有關(guān)元素題的考查一般是先由性質(zhì)推出元素，再由元素推出性質(zhì)，關(guān)鍵在于熟悉性質(zhì)得知元素。

　　⭐2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):

　　(1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　a.能層、能級與原子軌道(原子軌道又涉及軌道形狀與能量大小關(guān)系)

　　b.原子核外電子排布規(guī)律→

　�、倌芰孔畹驮�理【ns<(n-2)f<(n-1)d

　　【特別注意:當(dāng)軌道上的電子排布處于全充滿，半充滿或全空狀態(tài)時，原子具有較低的能量和較強(qiáng)的穩(wěn)定性。】

　　c.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)→

　�、俚谝浑婋x能: 同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大(注意，ⅡA族>ⅢA族，VA族>ⅥA族);即ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA

　�、陔娯�(fù)性，同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大;同族元素，從下到上，電負(fù)性逐漸增大，即F的電負(fù)性最大(不考慮稀有氣體)。一般情況下，金屬元素的電負(fù)性小于1.8，非金屬電負(fù)性大于1.8;兩種成鍵原子的電負(fù)性差值大于1.7，通常形成離子鍵;差值小于1.7，通常形成共價鍵。

　　(例子:Al的電負(fù)性為1.3，Cl的電負(fù)性為2.6，二者電負(fù)性之差小于1.7，則形成共價鍵，即氯化鋁為共價化合物，而非離子化合物。)

　　(2)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　a.共價鍵→

　　共價鍵的分類⬇️

　�、侔葱纬晒矁r鍵的院子軌道重疊方式分，σ鍵和π鍵;②按形成共價鍵的電子對是否偏移分，極性鍵和非極性鍵;③按原子間共用電子對的數(shù)目分，單鍵、雙鍵和三鍵);

　　鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角;鍵能和鍵長決定分子的穩(wěn)定性，鍵長和鍵角決定分子的立體構(gòu)型，二者共同決定分則的性質(zhì)。

　　b.分子的立體構(gòu)型→

　　價層電子對數(shù)的計算，VSEPR模型，中心原子雜化類型，分子立體構(gòu)型(VSEPR模型、中心原子雜化類型均與價層電子數(shù)有關(guān)，分子立體構(gòu)型與孤電子對數(shù)有關(guān)。)

　　c.配位鍵和配合物→

　　成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道(注意:配位鍵是共價鍵的一種)

　　d.等電子體→原子總數(shù)相同和價電子總數(shù)相同的分子或離子

　　e.氫鍵→N、O、F與H之間形成氫鍵，從而對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)造成影響。

　　(3)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　a.四種晶體→

　　離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體(熔沸點(diǎn)大小:原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低.)

　　b.常見的幾種晶體→

　　原子晶體(金剛石和二氧化硅)，分子晶體(二氧化碳)，離子晶體(氯化鈉)，混合晶體(石墨)

　　c.金屬晶體的堆積方式→

　�、俸唵瘟⒎蕉逊e(配位數(shù)為6，如Po);②體心立方堆積(配位數(shù)為8，如Na,K,Fe);③面心立方最密堆積(配位數(shù)為12，Cu,Ag,Au);④六方最密堆積(配位數(shù)為12，如Mg,Zn,Ti)

　　d.熔沸點(diǎn)→

　　分子晶體→分子間作用力→相對分子質(zhì)量/分子極性;原子晶體→共價鍵鍵能→共價鍵鍵長→原子半徑;離子晶體→晶格能→離子所帶電荷數(shù)/離子半徑

　　⭐3.化學(xué)反應(yīng)基本類型:

　　(1)氧化還原反應(yīng)→

　　升失氧化還原劑，降得還原氧化劑�！净�合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中作還原劑;同理，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，在反應(yīng)中作氧化劑】

　�、俅_定氧化劑還原劑，以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物;②氧化還原反應(yīng)的配平，三步走，電子守恒(最小公倍數(shù))，電荷守恒(氫離子，氫氧根離子)，質(zhì)量守恒(加水)

　　(2)復(fù)分解反應(yīng)→

　�、偕�成難溶性物質(zhì)(沉淀);②生成易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);③生成弱電解質(zhì)(水)

　　(3)水解反應(yīng)→弱酸陰離子，弱堿陽離子

　　(4)絡(luò)合反應(yīng)→鐵離子

　　⭐4.化學(xué)平衡:

　　四大平衡→→氧化還原平衡，沉淀溶解平衡，酸堿平衡，配位平衡

　　(1)化學(xué)反應(yīng)熱反應(yīng)→

　　蓋斯定律，焓變，外界條件對化學(xué)平衡的影響(濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑→濃度和壓強(qiáng)對活化分子百分?jǐn)?shù)無影響，而溫度和催化劑對活化分子百分?jǐn)?shù)則有影響，升高溫度或者加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。)

　　(2)化學(xué)平衡狀態(tài)→

　�、倩瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志(正逆反應(yīng)速率相等，溶液濃度不再改變，密度不再改變，相對分子質(zhì)量不再改變);②化學(xué)平衡點(diǎn)的移動

　　(3)化學(xué)平衡的相關(guān)計算→

　　化學(xué)平衡三段式，轉(zhuǎn)化率，K值，反應(yīng)速率，濃度

　　(4)平衡圖像的考查→

　　先拐先平數(shù)值大，注意圖像的橫縱坐標(biāo)和交點(diǎn)的含義，還有控制單一變量進(jìn)行動態(tài)分析

　　⭐5.化學(xué)實(shí)驗(yàn):

　　(1)定性實(shí)驗(yàn)(影響現(xiàn)象的清晰度)→

　　通過實(shí)驗(yàn)來判斷物質(zhì)的性質(zhì)是否存在，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→注意排除其他物質(zhì)(空氣中的二氧化碳，水蒸氣和氧氣)的干擾

　　(2)定量實(shí)驗(yàn)(影響數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性)→

　　通過實(shí)驗(yàn)測定某種物質(zhì)產(chǎn)生的量的大小來驗(yàn)證某一規(guī)律→注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，減小誤差

　　(3)制備實(shí)驗(yàn)(影響產(chǎn)物的純度和產(chǎn)率)→注意排除雜質(zhì)混入終產(chǎn)物

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程:

　�、兕A(yù)備實(shí)驗(yàn)

　　1)檢查裝置的氣密性(單個裝置:微熱法，液差法，抽氣法，液滴法;多個裝置:分段檢驗(yàn)法)→

　　答題套路:微熱，有氣泡均勻產(chǎn)生，形成液面高度差，形成穩(wěn)定的水柱(多個裝置分段檢驗(yàn)法的答題模板:關(guān)閉發(fā)生裝置中分液漏斗的活塞，將最右端導(dǎo)管浸入水中，微熱發(fā)生裝置，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，導(dǎo)管口形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。)

　　2)排除干擾氣體(空氣中的水蒸氣，二氧化碳等，可以通入惰性氣體或氮?dú)馀抛?

　　②制備實(shí)驗(yàn)

　　1)制備裝置→固固，固液，液液加熱或不加熱(課本中的常考實(shí)驗(yàn)必須熟記)

　　2)常見氣體的制備(如氨氣，氯氣，二氧化硫，二氧化氮等等，要熟記)

　�、鄢�雜干燥

　　雜質(zhì)氣體的來源:

　　反應(yīng)物揮發(fā)出來的，空氣中自帶的二氧化碳和水蒸氣，副反應(yīng)的生成物等

　　1)除雜裝置: 洗氣瓶(長進(jìn)短出);干燥管(大進(jìn)小出);U形管(可裝固體也可裝液體)

　　2)除雜試劑:

　　a.酸性干燥劑(干燥酸性或中性氣體，除去堿性氣體): 濃硫酸，五氧化二磷

　　b.堿性干燥劑(干燥堿性或中性氣體，除去酸性氣體): 生石灰(CaO),堿石灰(CaO與NaOH混合物)，固體NaOH

　　c.中性干燥劑(干燥中性氣體): 無水氯化鈣，無水硫酸銅，無水硫酸鈉(特別注意:無水氯化鈣不可干燥氨氣，會生成八氨氯化鈣沉淀。)

　　<個別實(shí)驗(yàn)裝置最后的堿石灰干燥管，是為了防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入前面的裝置影響測定結(jié)果>

　�、芊磻�(yīng)

　　1)加熱順序:先加熱發(fā)生裝置，通入產(chǎn)生的氣體排出裝置中的空氣，再加熱制備裝置(目的:防止爆炸，保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物的副反應(yīng))

　　△熄滅酒精燈順序:先熄滅前者，防止因先熄滅后者裝置冷卻，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小而使試管炸裂。

　　2)控制反應(yīng)溫度，不宜過高或過低，注意反應(yīng)的發(fā)生和產(chǎn)物的生成

　�、菪再|(zhì)檢驗(yàn)

　　1)氣體的氧化性→加氧化劑(高錳酸鉀溶液，氯水，溴水等)

　　2)氣體的還原性→加還原劑(二氧化氮，硫化氫溶液)

　　3)二氧化硫的漂白性→品紅溶液(加熱后溶液恢復(fù)原色)

　　!!!<常見氣體以及離子的檢驗(yàn)方法(熟記，還有模板記住)>

　　物質(zhì)的分離與提純:

　　1)物理法: 過濾，蒸發(fā)，萃取分液，蒸餾，升華等

　　2)化學(xué)法: 熱分解法，沉淀分離法，酸堿分離法，氧化還原法，電解法等

　�、尬矚馓幚�

　　a.防倒吸(漏斗倒置緊貼液面，肚容式，隔絕空氣，安全瓶)

　　b.收集(排水法，排飽和溶液法，排空氣法，氣球收集法)

　　c.點(diǎn)燃法

　�、邔�(shí)驗(yàn)評價

　　反思能不能更優(yōu)化(從實(shí)驗(yàn)原理、方案、現(xiàn)象以及結(jié)論方面考慮，還有綠色化→減少有毒氣體的產(chǎn)生，提高原子利用率;安全性→防炸裂、防污染、防失火、防吸水易潮解;規(guī)范性→儀器的安裝是否正確，試劑的添加順序是否正確，儀器是否驗(yàn)漏，裝置是否檢查氣密性，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理是否合理等等)

　　⭐6.工業(yè)流程步驟:

　�、兕A(yù)處理

　　a.粉碎研磨: 減小固體顆粒度，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

　　b.去油污: 碳酸鈉溶液(水解呈堿性)

　　c.放電:形成原電池，提高產(chǎn)量

　　d.灼燒: 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化

　　e.煅燒: 改變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其能溶解、氧化、分解

　�、谒釅A浸

　　1)加入不含雜質(zhì)的酸

　　2)酸堿過量(使反應(yīng)充分進(jìn)行，抑制水解，減少損耗，提高產(chǎn)率)

　　3)控制溫度(zui高溫度→減少反應(yīng)物的損耗，但會促進(jìn)水解，影響反應(yīng)物;最低溫度→使反應(yīng)不至于過慢，減少副反應(yīng)的發(fā)生)

　�、鄢�雜干燥

　　1)加沉淀劑(引入新的離子結(jié)合生成沉淀除去，如:碳酸鈣沉淀，氟化鈣沉淀，硫化鈣沉淀)

　　2)促進(jìn)水解(除去亞鐵離子，銅離子，鐵離子，形成氫氧化物沉淀)

　�、芙Y(jié)晶

　　蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

　�、菹礈�

　　目的:除去雜質(zhì)，同時減少產(chǎn)品損耗

　　1)冷水洗→除去晶體表面可溶性雜質(zhì)，減少物質(zhì)的損耗

　　2)有機(jī)洗→除去晶體表面的水分，降低晶體溶解損耗

　　3)熱水洗→除去晶體表面隨溫度升高溶解度減小的雜質(zhì)，減少物質(zhì)損耗

　　4)易溶性晶體洗→如: 碳酸鈉晶體，用飽和溶液或乙醇洗

　　⭐7.電化學(xué):

　　(對氧化還原反應(yīng)在生活實(shí)際應(yīng)用中的進(jìn)一步深入)

　　(1)原電池【把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置】

　　1)原電池的形成條件→

　　①能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);②兩個金屬活潑性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同);③形成閉合回路，即a.存在電解質(zhì);b.兩電極直接或間接接觸;c.兩電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì).

　　2)導(dǎo)電粒子流向→

　　①電子流向(外電路): 負(fù)極流出，正極流入。即負(fù)極→導(dǎo)線→正極(電流方向與電子流向相反);②離子流向(內(nèi)電路):陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動(特別注意，無論在原電池中還是電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液)

　　3)電極反應(yīng)→

　　負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，化合價升高;正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，化合價降低

　　4)常見的化學(xué)電池→

　�、僖淮坞姵�(堿性鋅錳電池，Li-SOCl2電池等);②二次電池(鉛蓄電池);③燃料電池(氫氧燃料，甲烷燃料電池，甲醇燃料電池等<注意酸堿性條件>)

　　(2)電解池【把電腦轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置】

　　1)電解池的構(gòu)成條件→

　　①有與直流電源相連的兩個電極;②電解質(zhì)溶液/熔融電解質(zhì);③形成閉合回路

　　2)電極與電極反應(yīng)→

　�、訇帢O:與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，化合價降低;②陽極:與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，化合價升高。

　　3)電子和離子的移動方向→

　�、匐娮�:從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極;從電解池的陽極流出，流向電源的正極;②離子:陽離子向電解池的陰極移動，陰離子向電解池的陽極移動。

　　4)陰陽極的放點(diǎn)順序→

　�、訇枠O(陰離子):活潑電極>硫離子>碘離子>溴離子>氯離子>氫氧根離子>含氧酸根離子;②陰極(陽離子):銀離子>鐵離子>銅離子>酸中的氫離子>亞鐵離子>鋅離子>水中的氫離子>鋁離子>鎂離子

　　5)電解池原理的應(yīng)用→

　　①氯堿工業(yè);②電鍍:待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液;③電解精煉銅:粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液

　　(3)金屬的腐蝕和防護(hù)

　　1)金屬腐蝕的類型→

　�、倩瘜W(xué)腐蝕;②電化學(xué)腐蝕(吸氧腐蝕和析氫腐蝕)

　　2)金屬的電化學(xué)防護(hù)→

　�、贍奚�陽極的陰極保護(hù)法(原電池原理，正極為被保護(hù)的金屬，負(fù)極為比被保護(hù)金屬活潑的金屬);②外加電流的陰極保護(hù)法(電解池原理，陰極為被保護(hù)的金屬，陽極為惰性電極)

　　3)金屬腐蝕快慢的比較→→→

　�、偻�一電解質(zhì)溶液中，電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕

　�、谕�一金屬在不同介質(zhì)中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液

　�、塾袩o保護(hù)措施，無保護(hù)措施的腐蝕>有一定保護(hù)措施的腐蝕>犧牲陽極的陰極腐蝕>外加電流的陰極腐蝕

　　⭐8.電解質(zhì)溶液

　　(離子反應(yīng)與化學(xué)平衡的綜合)

　　(1)弱電解質(zhì)的電離平衡

　�、購�(qiáng)弱電解質(zhì)的分類，電離方程式的書寫

　�、陔婋x平衡的建立，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的速率相等，電離達(dá)到平衡

　　③電離平衡的特征→

　　a.電離過程是可能過程，b.電離速率與結(jié)合速率相等但不等于零，c.平衡體系中分子和離子濃度不再改變，d.當(dāng)條件改變時，平衡發(fā)生移動

　�、苡绊戨婋x平衡的因素→

　　i.內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身，弱電解質(zhì)越強(qiáng)(即弱酸的酸性或弱堿的堿性越強(qiáng))，電離程度越大

　　ii.外界條件:

　　a.溫度:弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即越熱越電離

　　b.濃度:稀釋溶液，平衡向電離方向移動，即越稀越電離

　　c.同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)的電離平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，電離程度減小

　�、蓦婋x平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

　　(2)水的電離和溶液的酸堿性

　�、偎�的電離平衡，水的離子積

　�、谒�電離平衡的影響因素→

　　a.促進(jìn):升高溫度，加入可水解鹽

　　b.抑制:降低溫度，加入酸或堿

　�、塾嘘P(guān)水電離平衡的計算

　　④溶液酸堿性與pH的相關(guān)計算

　　(3)鹽類的水解

　�、冫}類水解，即鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

　　(實(shí)質(zhì)上是，在水溶液中，鹽電離出的弱酸陰離子與氫離子結(jié)合或者弱堿陽離子與氫氧根離子結(jié)合破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，使得溶液呈堿性或酸性)

　　②鹽類水解反應(yīng)的特點(diǎn)→微弱的，可逆反應(yīng)，吸熱反應(yīng)

　�、埯}類水解離子方程式的書寫(注意可逆符號)

　�、茺}類水解的影響因素→

　　i.鹽本身的性質(zhì)，對應(yīng)的酸或堿越弱，其弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度越大，則鹽類的堿性或酸性越強(qiáng)，即越弱越水解

　　ii.外界因素

　　a.溫度:升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向水解方向移動，即越熱越水解

　　b.濃度:稀釋溶液，平衡向水解方向移動，即越稀越水解

　　c.加酸加堿:可促進(jìn)水解，也可抑制水解

　�、菟�解平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度越高，水解平衡常數(shù)越大

　�、夼c水解平衡常數(shù)相關(guān)的計算

　�、啕}類水解的應(yīng)用→

　　判斷溶液的酸堿性，配制易水解的鹽溶液，膠體的制取，離子共存的判斷，純堿去油污等等

　�、帑}溶液中粒子濃度的比較(特別注意，電離和水解均是微弱的)

　　a.物料守恒

　　有分子存在，不同時存在氫離子和氫氧根離子

　　b.電荷守恒

　　沒有分子存在，同時存在氫離子和氫氧根離子

　　c.質(zhì)子守恒

　　有分子存在，可能同時存在氫離子和氫氧根離子

　　(注意單一溶液和混合溶液，混合溶液應(yīng)考慮是否發(fā)生反應(yīng)，還有亞硫酸根和磷酸二氫根離子的電離程度大于水解程度，其余的離子均是水解程度大于電離程度)

　　(4)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

　�、偃芙馄胶獾慕�立，難溶電解質(zhì)的溶解速率等于沉淀速率(注意，溶液未達(dá)到飽和時，不存在溶解平衡)

　　②難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征→

　　a.可逆過程

　　b.沉淀溶解速率等于沉淀生成速率但不為零，處于動態(tài)平衡狀態(tài)

　　c.平衡時，溶液中的各離子濃度保持恒定

　　d.條件改變時，在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài).

　�、垭y溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素→

　　i.內(nèi)因→難溶電解質(zhì)本身性質(zhì)

　　ii.外因:

　　a.濃度:加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動

　　b.溫度:升高溫度，多數(shù)平衡向沉淀溶解方向移動，少數(shù)平衡向沉淀生成方向移動(如:氫氧化鈣)

　　c.同離子效應(yīng):向平衡體系中加入相同的離子，平衡向沉淀生成的方向移動

　�、艹恋砣芙馄胶獬�數(shù)，即溶度積，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

　�、莩恋矸磻�(yīng)的應(yīng)用:

　　i.沉淀生成的方法:調(diào)節(jié)pH法，沉淀劑法 ii.酸溶解法，鹽溶解法，氧化還原溶解法

　　iii.沉淀的轉(zhuǎn)化:溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)較易實(shí)現(xiàn)

　　⭐9.有機(jī)化合物:

　　(1)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分類與命名

　�、儆袡C(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別

　�、谟袡C(jī)物的分類→

　　a.按碳骨架分類(鏈狀化合物、環(huán)狀化合物，其中環(huán)狀化合物又分為脂環(huán)化合物與芳香族化合物);

　　b.按官能團(tuán)分類(碳碳雙鍵、碳碳三鍵、鹵素原子、羥基、醚鍵、醛基、羰基、羧基、酯基)

　�、塾袡C(jī)物的命名→

　　習(xí)慣命名法，系統(tǒng)命名法(烷烴，烯烴，炔烴，含其他官能團(tuán)的有機(jī)物的命名)

　　④同分異構(gòu)體→

　　a.碳鏈異構(gòu) b.位置異構(gòu) c.官能團(tuán)異構(gòu)

　�、萃�分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法→

　　等效氫法→

　　a.同一碳原子上的氫原子是等效的;

　　b.同一碳原子上的甲基中的氫原子是等效的;

　　c.對稱位置上的碳原子上的氫原子是等效的

　�、扪芯坑袡C(jī)物的方法→

　　a.元素分析法(確定元素組成);

　　b.質(zhì)譜法(測定相對分子質(zhì)量)

　　c.紅外光譜法(確定化學(xué)鍵或官能團(tuán));

　　d.核磁共振氫譜法(確定等效氫)

　　(2)烴類物質(zhì)

　�、僦�肪烴的組成及結(jié)構(gòu)通式

　　②脂肪烴以及鹵代烴的物理性質(zhì)(狀態(tài)，熔沸點(diǎn)，密度，溶解度等)

　�、壑�肪烴的化學(xué)性質(zhì)

　　i.烷烴的取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，分解反應(yīng)(裂化或裂解);ii.烯烴和炔烴的氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)

　�、鼙降耐�系物的化學(xué)性質(zhì): 取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)、鹵代反應(yīng))，氧化反應(yīng)(能使酸性高錳酸鉀溶液褪色)，加成反應(yīng)

　�、蓰u代烴的化學(xué)性質(zhì)

　　i.水解反應(yīng)(在氫氧化鈉的水溶液在加熱);ii.消去反應(yīng)(在氫氧化鈉的醇溶液中加熱);iii.加成反應(yīng);iv.取代反應(yīng)

　　(3)烴的含氧衍生物

　�、贌N的含氧衍生物:醇，苯酚，醛，羧酸，酯

　�、谖锢硇再|(zhì):狀態(tài)，密度，熔沸點(diǎn)，溶解度

　�、刍瘜W(xué)性質(zhì):

　　i.醇→置換反應(yīng)，氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)，催化氧化反應(yīng)

　　ii.苯酚→酚羥基的反應(yīng)(弱酸性)，氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，酚醛縮聚反應(yīng)，加成反應(yīng)，顯色反應(yīng)

　　iii.醛→氧化反應(yīng)(銀鏡反應(yīng)，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng))，催化氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)

　　iv.羧酸→弱酸性，氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)

　　v.酯→水解反應(yīng)(在酸性/堿性條件下的水解，酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸，加熱)

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