高校自主招生考試(化學(xué))真題集萃

1．(北理工)在體積為VL的干燥燒瓶中用排空氣法充入氯化氫氣體后，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082。若用此氣體進行噴泉實驗，在噴泉停止后，進入燒瓶中的液體的體積是

A．VLB．3/4VLC．1/2VLD．1/4VL

2．(北理工)能正確反應(yīng)表示下列反應(yīng)的離子方程式()

A．溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2

B．實驗室氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓

D．用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S：Pb2++H2S→PbS↓+2H+

3．(同濟大學(xué))舞臺上產(chǎn)生煙霧的方法很多，其中一種方法是在硝酸銨上覆蓋一些鋅粉，溫?zé)嶂�，在加幾滴水，即產(chǎn)生大量煙。已知參加反應(yīng)的NH4NO3和Zn物質(zhì)的量之比為1∶1。

(1)寫出該反應(yīng)方程式_____________________________________________________。

(2)煙主要是由_______________________組成。

(3)若不加水，是否有其他方法令反應(yīng)進行？若有，寫出方法。

(4)有趣的是，若硝酸銨和鋅粉潮濕，或滴加的水過多，實驗又會失敗。分析原因_____

_____________________________________________________________________。

4．(北理工)(1)航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。mmol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和mmol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。寫出其中涉及的化學(xué)方程式。

(2)作為火箭燃料的重要氧載體，高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________

②反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是__________。

5．(北理工)工業(yè)上從含Se的廢料中提取硒的方法，是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+2H2O。最后通人足量的二氧化硫，析出單質(zhì)硒。據(jù)此判斷正確的是()A．氧化性：H2SeO4＜Cl2B．氧化性：H2SeO4＞H2SeO3C．還原性：SO2＞SeO2D．析出1molSe需1molSO2

6．(清華大學(xué))一般來說，同主族元素的第一電離能從上到下遞變的總趨勢是依次降低，而副族元素的第一電離能從上到下變化趨勢與主族不相同，說明原因。

7．(北京大學(xué))鑭系元素從左到右，原子半徑減小的幅度便小，這種現(xiàn)象稱為鑭系收縮，說說出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因。

1

8．(同濟大學(xué))在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式___________________________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是＿＿＿＿＿＿；D和E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為＿＿＿；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是＿＿＿＿＿＿＿。

(3)元素Ｗ和Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是＿＿＿＿＿。

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，寫出該反應(yīng)的離子方程式。__________________________________________9．(北理工)氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li3N晶體中氮是以N3-存在，基N3-態(tài)的電子排布式______________。

(2)N≡N的鍵能為942kj／L，N—N的鍵能為247kj／L，計算說明N2中的________鍵比_________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“л”)

(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑_________(填“大”或“小”)，可用作_________(填序)a．助燃劑b．“綠色溶劑”c．復(fù)合材料d．絕熱材料(4)X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是＿＿＿＿，與同一個相連的X有＿＿＿＿＿個。

10．(同濟大學(xué))人類發(fā)現(xiàn)新元素的研究始終沒有停止過。l999年科學(xué)家合成114號元素后，僅僅四個月

的時間又傳來合成116號元素和118號元素的報告。已知銣(Rb)的原子序數(shù)是37，則118號元素位于元素周期表的()A．第五周期ⅦA族B．第六周期ⅦA族C．第七周期零族D．第八周期ⅠA族

11．(北理工)從周期表中每一周期最后一個元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54…，推測第十周期最后一個元素的原子序數(shù)為()A．200B．770C．290D．29212．(同濟大學(xué))目前大城市空氣中鉛污染的主要來源是()A．煤炭燃燒B．汽車尾氣C．垃圾焚燒D．廢塑料燃燒

13．(同濟大學(xué))在某些肉類制品中加入適量亞硝酸鈉(NaNO2)可改善食品的外觀和增加香味。但NaNO2

有毒，加上其外觀和食鹽很相似且有咸味，因而將它誤作食鹽使用發(fā)生中毒的事件偶有發(fā)生。鑒別

NaNO2和NaCl常用的方法是()A．溶解法：觀察并比較它們在溶解過程中的熱效應(yīng)

B．熔點法：查閱它們的熔點并用實驗區(qū)分它們C．酸堿法：比較它們水溶液酸堿性的區(qū)別D．嘗試法：品味它們在成味上的細微差別

14．(同濟大學(xué))現(xiàn)有鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的金屬如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

2

下列計算結(jié)果中正確的是()A．硝酸的濃度為4mol／LB．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960

15．(北京大學(xué))在做鋁和氯化銅溶液反應(yīng)實驗時，觀察到了預(yù)料之的現(xiàn)象：

①鋁絲表面上的銅沒有緊密吸附在鋁絲的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣，請解釋。

16．(清華大學(xué))在過渡金屬元素中很多都能和CO形成穩(wěn)定羰基化合物，說明原因。

17．(同濟大學(xué))孔雀石與石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可組成可表示為xCuCO3·yCu(OH)2(x，y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)。

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1，石青則為3：1。請推算它們的化學(xué)組成。

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L(標準狀況下)；另一種樣品加熱使其完全分解，得到CuO20g。試計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

18．(北京大學(xué)

)銅在自然界中存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量zui高的是_______________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)

3

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。該反應(yīng)的氧化劑是______________。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________；處理尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱。____________________________

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含有少量Fe，Ag，Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到大批量的精銅。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_______(填字母)。

19．(上海交大)2.0molPCl3和l.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

PCl3+Cl2

PCl5，達平衡后，PCl5為0.40mol。如果此時移走PCl31.0mol和0.50Cl2mol，在相同條

件下再達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量是()A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

20．(同濟大學(xué))在一個固定體積的密閉容器中，放人3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的

濃度減少1/3。則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．621．(清華大學(xué))由范特霍夫方程得出：“無論在什么條件下，只要是吸熱反應(yīng)，升溫總利于反應(yīng)正向進行；只要是放熱反應(yīng)，升溫不利于反應(yīng)正向進行�！痹摾碚撌欠裾�確，為什么？

22．(北京大學(xué))壓力的變化對不同類型的氣相反應(yīng)平衡移動產(chǎn)生什么影響?若充以惰性氣體又如何?

23．(北京大學(xué))溫度如何影響平衡常數(shù)?

24．(上海交大)節(jié)目之夜的熒光棒連續(xù)發(fā)光的能力在8～12h，如果在發(fā)光中途把它放入冰箱的冷凍室中，

發(fā)光便會停止或基本停止。把魔棒從冷凍室中取出靜止一會兒，它又會連續(xù)發(fā)光，原因是什么?

25．(同濟大學(xué))用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)寫成：2FeCuS2+2SiO2+5O2→2Cu+2FeSiO3+4SO2事實上冶煉反應(yīng)是分步進行的：①黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；②硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；③硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；④硫

4

化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。

(1)寫出上述各個分步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)有一種叫Thibacillusferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的，試寫出配平的化學(xué)方程式。

26．(北理工)以精FeCuS2礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實驗結(jié)果如下：

回答如下問題：

(1)寫出FeCuS2和O2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)實際生產(chǎn)過程中沸騰爐的溫度為600℃～620℃�？刂品磻�(yīng)溫度的方法是什么?(3)說明溫度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。

27．(北理工)電解l00ml含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量ZD的是()A．0.10mol／LAg+B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+D．0.20mol／LPb2+

28．(上海交大)通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1價)溶液，若被

還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比(硝酸銀)：n(硝酸亞汞)=2：1，則下列表述正確的是()A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)229．(北理工)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述中不正確的是()A．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH-→2Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：

Fe(OH)3-3e+5OH-→FeO42-+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有l(wèi)molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強

30．(清華大學(xué))寫出兩種用電解原理制金屬鈉的方程式。

31．(清華大學(xué))寫出鉛蓄電池的放電反應(yīng)。

5

下列計算結(jié)果中正確的是()A．硝酸的濃度為4mol／LB．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960

15．(北京大學(xué))在做鋁和氯化銅溶液反應(yīng)實驗時，觀察到了預(yù)料之的現(xiàn)象：

①鋁絲表面上的銅沒有緊密吸附在鋁絲的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣，請解釋。

16．(清華大學(xué))在過渡金屬元素中很多都能和CO形成穩(wěn)定羰基化合物，說明原因。

17．(同濟大學(xué))孔雀石與石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可組成可表示為xCuCO3·yCu(OH)2(x，y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)。

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1，石青則為3：1。請推算它們的化學(xué)組成。

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L(標準狀況下)；另一種樣品加熱使其完全分解，得到CuO20g。試計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

18．(北京大學(xué)

)銅在自然界中存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量zui高的是_______________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)

3

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。該反應(yīng)的氧化劑是______________。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________；處理尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱。____________________________

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含有少量Fe，Ag，Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到大批量的精銅。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_______(填字母)。

19．(上海交大)2.0molPCl3和l.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

PCl3+Cl2

PCl5，達平衡后，PCl5為0.40mol。如果此時移走PCl31.0mol和0.50Cl2mol，在相同條

件下再達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量是()A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

20．(同濟大學(xué))在一個固定體積的密閉容器中，放人3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的

濃度減少1/3。則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．621．(清華大學(xué))由范特霍夫方程得出：“無論在什么條件下，只要是吸熱反應(yīng)，升溫總利于反應(yīng)正向進行；只要是放熱反應(yīng)，升溫不利于反應(yīng)正向進行�！痹摾碚撌欠裾�確，為什么？

22．(北京大學(xué))壓力的變化對不同類型的氣相反應(yīng)平衡移動產(chǎn)生什么影響?若充以惰性氣體又如何?

23．(北京大學(xué))溫度如何影響平衡常數(shù)?

24．(上海交大)節(jié)目之夜的熒光棒連續(xù)發(fā)光的能力在8～12h，如果在發(fā)光中途把它放入冰箱的冷凍室中，

發(fā)光便會停止或基本停止。把魔棒從冷凍室中取出靜止一會兒，它又會連續(xù)發(fā)光，原因是什么?

25．(同濟大學(xué))用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)寫成：2FeCuS2+2SiO2+5O2→2Cu+2FeSiO3+4SO2事實上冶煉反應(yīng)是分步進行的：①黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；②硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；③硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；④硫

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化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。

(1)寫出上述各個分步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)有一種叫Thibacillusferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的，試寫出配平的化學(xué)方程式。

26．(北理工)以精FeCuS2礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實驗結(jié)果如下：

回答如下問題：

(1)寫出FeCuS2和O2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)實際生產(chǎn)過程中沸騰爐的溫度為600℃～620℃�？刂品磻�(yīng)溫度的方法是什么?(3)說明溫度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。

27．(北理工)電解l00ml含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量ZD的是()A．0.10mol／LAg+B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+D．0.20mol／LPb2+

28．(上海交大)通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1價)溶液，若被

還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比(硝酸銀)：n(硝酸亞汞)=2：1，則下列表述正確的是()A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)229．(北理工)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述中不正確的是()A．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH-→2Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：

Fe(OH)3-3e+5OH-→FeO42-+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有l(wèi)molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強

30．(清華大學(xué))寫出兩種用電解原理制金屬鈉的方程式。

31．(清華大學(xué))寫出鉛蓄電池的放電反應(yīng)。

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2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。該反應(yīng)的氧化劑是______________。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________；處理尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱。____________________________

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含有少量Fe，Ag，Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到大批量的精銅。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_______(填字母)。

19．(上海交大)2.0molPCl3和l.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

PCl3+Cl2

PCl5，達平衡后，PCl5為0.40mol。如果此時移走PCl31.0mol和0.50Cl2mol，在相同條

件下再達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量是()A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

20．(同濟大學(xué))在一個固定體積的密閉容器中，放人3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的

濃度減少1/3。則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．621．(清華大學(xué))由范特霍夫方程得出：“無論在什么條件下，只要是吸熱反應(yīng)，升溫總利于反應(yīng)正向進行；只要是放熱反應(yīng)，升溫不利于反應(yīng)正向進行�！痹摾碚撌欠裾�確，為什么？

22．(北京大學(xué))壓力的變化對不同類型的氣相反應(yīng)平衡移動產(chǎn)生什么影響?若充以惰性氣體又如何?

23．(北京大學(xué))溫度如何影響平衡常數(shù)?

24．(上海交大)節(jié)目之夜的熒光棒連續(xù)發(fā)光的能力在8～12h，如果在發(fā)光中途把它放入冰箱的冷凍室中，

發(fā)光便會停止或基本停止。把魔棒從冷凍室中取出靜止一會兒，它又會連續(xù)發(fā)光，原因是什么?

25．(同濟大學(xué))用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)寫成：2FeCuS2+2SiO2+5O2→2Cu+2FeSiO3+4SO2事實上冶煉反應(yīng)是分步進行的：①黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；②硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；③硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；④硫

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化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。

(1)寫出上述各個分步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)有一種叫Thibacillusferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的，試寫出配平的化學(xué)方程式。

26．(北理工)以精FeCuS2礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實驗結(jié)果如下：

回答如下問題：

(1)寫出FeCuS2和O2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)實際生產(chǎn)過程中沸騰爐的溫度為600℃～620℃�？刂品磻�(yīng)溫度的方法是什么?(3)說明溫度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。

27．(北理工)電解l00ml含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量ZD的是()A．0.10mol／LAg+B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+D．0.20mol／LPb2+

28．(上海交大)通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1價)溶液，若被

還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比(硝酸銀)：n(硝酸亞汞)=2：1，則下列表述正確的是()A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)229．(北理工)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述中不正確的是()A．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH-→2Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：

Fe(OH)3-3e+5OH-→FeO42-+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有l(wèi)molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強

30．(清華大學(xué))寫出兩種用電解原理制金屬鈉的方程式。

31．(清華大學(xué))寫出鉛蓄電池的放電反應(yīng)。

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化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。

(1)寫出上述各個分步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)有一種叫Thibacillusferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的，試寫出配平的化學(xué)方程式。

26．(北理工)以精FeCuS2礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實驗結(jié)果如下：

回答如下問題：

(1)寫出FeCuS2和O2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)實際生產(chǎn)過程中沸騰爐的溫度為600℃～620℃�？刂品磻�(yīng)溫度的方法是什么?(3)說明溫度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。

27．(北理工)電解l00ml含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量ZD的是()A．0.10mol／LAg+B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+D．0.20mol／LPb2+

28．(上海交大)通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1價)溶液，若被

還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比(硝酸銀)：n(硝酸亞汞)=2：1，則下列表述正確的是()A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)229．(北理工)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述中不正確的是()A．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH-→2Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：

Fe(OH)3-3e+5OH-→FeO42-+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有l(wèi)molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強

30．(清華大學(xué))寫出兩種用電解原理制金屬鈉的方程式。

31．(清華大學(xué))寫出鉛蓄電池的放電反應(yīng)。

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