水平考是高中的一個重要組成部分。在考試之前，高中生需要做好化學(xué)知識點的復(fù)習(xí)。下面就是小編給大家?guī)�來的高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)，希望能幫助到大家!

　　高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)1

　　1 原子核內(nèi)無中子的原子 氫( H)

　　2 形成化合物種類最多的元素 碳

　　3 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

　　4 大氣中含量最多的元素 N

　　5 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) CO

　　6 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg

　　7 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 NF

　　8 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 PAl

　　9 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO

　　高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)2

　　1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。

　　2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗：①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途：①攪拌;②引流;③引發(fā)反應(yīng)：Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

　　4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

　　6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、H?;2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)3

　　1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。

　　乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、酯化反應(yīng)。

　　2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

　　3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。

　　4、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。

　　5、羧酸的化學(xué)性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定著羧酸的主要化學(xué)特性，所以羧酸的主要化學(xué)性質(zhì)有：酸的通性，酯化反應(yīng)。

　　6、酯的結(jié)構(gòu)特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構(gòu)是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應(yīng)得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構(gòu)體。

　　7、酯的物理性質(zhì)：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

　　8、酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象：酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構(gòu)現(xiàn)象更復(fù)雜，除酯類產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如C4H8O2的一部分同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

　　9、酯的化學(xué)性質(zhì)：乙酸的酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，因此酯類的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應(yīng)。

　　高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)4

　　1能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量

　　2通入過量的CO2溶液變渾濁的C6H5ONa溶液

　　3不能水解的糖單糖(如葡萄糖)

　　4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)醛、葡萄糖、麥芽糖

　　5不溶于水的有機物液態(tài)烴(苯、汽油等)、乙酸乙酯

　　6易溶于水的有機物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

　　7可用于環(huán)境消毒的苯酚

　　8皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精

　　9寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：

　　(1)乙醇;(2)乙醛;(3)乙酸;(4)硝基苯

　�、倭u基—OH②醛基—CHO③羧基—COOH④硝基—NO2

　　30寫出下列有機反應(yīng)類型：

　　(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)

　　(2)從乙烯制聚乙烯

　　(3)乙烯使溴水褪色

　　(4)從乙醇制乙烯

　　(5)從乙醛制乙醇

　　(6)從乙酸制乙酸乙酯

　　(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

　　(8)油脂的硬化

　　(9)從乙烯制乙醇

　　(10)從乙醛制乙酸

　　高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)5

　　元素周期律

　　1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律;掌握1~18號元素的原子核外電子排布

　　2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)(原子的得失電子的能力、化合價)的關(guān)系;例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+

　　3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途

　　4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　5、知道含有某種元素的價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(或堿性)與元素原子的電子(或失電子)能力的關(guān)系，并能簡單應(yīng)用

　　6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用

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