高考化學(xué)必考重點知識點精選2023

　　各位同學(xué)，你們在復(fù)習(xí)高考的考試科目時，要抓住重點的知識去復(fù)習(xí)，那么化學(xué)考試的重點知識是什么？下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)必考重點知識點，歡迎大家來閱讀。

　　高考化學(xué)必背知識點

　　1.摩爾是物質(zhì)的量的單位

　　2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：

　�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101KPa);

　�、跉怏w。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

　　4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

　　5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

　　6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：__mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。

　　8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、__鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。

　　10.離子方程式典型錯誤：

　　1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

　　2)拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　3)化學(xué)原理錯誤，

　　如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

　　H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

　　應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

　　11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

　　12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

　　13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應(yīng)

　　14.反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。

　　15.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑

　　高考的化學(xué)知識點整理

　　1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡式相同的有機物：

　　①CH：C2H2和C6H6

　�、贑H2：烯烴和環(huán)烷烴

　�、跜H2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　�、蹸nH2nO：飽和一元醛(或飽和一元__)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　高考化學(xué)知識點筆記

　　有機化學(xué)

　　1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

　　4.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

　　5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

　　7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

　　8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基

　　9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

　　10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

　　11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色

　　12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)

　　13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

　　14.利用__發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、__、__纖維

　　15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

　　16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

　　17.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類

　　18.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

　　19.氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同

　　20.互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

　　21.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

　　22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

　　23.滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵

　　24.將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

　　25.__溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o色

　　26.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

　　27.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

　　28.煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化

　　高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點筆記

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

　　2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是__氧化物或__氫氧化物

　　4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

　　7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

　　10.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L，數(shù)目為0.2NA

　　11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的

　　12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

　　15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

　　16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納

　　鈉及堿金屬

　　1、過氧化鈉的顏色：淡黃色，既有離子鍵又有非極性共價鍵。

　　2、Na2O、Na2O2：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，它們陽離子和陰離子的比例都是2:1.

　　3、鈉與有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，融化成一個光亮的小球，四處游動，發(fā)出呲呲的聲音，最后溶液變紅。

　　4、工業(yè)上制鈉：電解熔融的氯化鈉。

　　5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：

　　(1)俗名：碳酸鈉：蘇打純堿碳酸氫鈉：小蘇打。

　　(2)溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉

　　(3)相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉堿性強。

　　(4)與酸反應(yīng)：碳酸氫鈉更加劇烈。碳酸鈉慢，

　　(5)穩(wěn)定性：碳酸鈉非常穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解。

　　(7)用途：碳酸鈉：制玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多，滅火器。

　　6、將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉在與鹽的溶質(zhì)反應(yīng)。

　　7、做焰色反應(yīng)時，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。焰色反應(yīng)是物理變化

　　8、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅

　　9、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強堿、水解生成強堿的鹽;不能使用橡皮塞的試劑有：強氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機溶劑。

　　10、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。鈉的焰色黃色，鉀的焰色為紫色，觀察鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃。

本站(databaseit.com)部分圖文轉(zhuǎn)自網(wǎng)絡(luò),刊登本文僅為傳播信息之用，絕不代表贊同其觀點或擔(dān)保其真實性。若有來源標(biāo)注錯誤或侵犯了您的合法權(quán)益，請作者持權(quán)屬證明與本網(wǎng)聯(lián)系(底部郵箱)，我們將及時更正、刪除，謝謝